SEMANA 4

MARTES.

¿Cómo se representan y nombran las sales  en el lenguaje de la química? 

Equipo Definición	Cloruros	Sulfuros	nitratos	carbonatos
1	Cloruro Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxx
2	xxxxxxxxx	Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión SO42-	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
3	xxxxxxxx	xxxxxx	En los nitratos está presente el anión NO3 Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc.. En esta descomposición se forma amoníaco o amonio respectivamente. En presencia de oxígeno éste es oxidado por microorganismos de tipo nitrobacter a ácido nítrico que ataca cualquier base (generalmente carbonatos) que hay en el medio formando el nitrato correspondiente..	xxxxxxxxxx
4	Xxxxxxxxx Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1.	un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical	Xxxxxxxxxxxx Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3	Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'
5ejemplos	*cloruro de mercurio (II) (HgCl2) * ClNa (cloruro de sodio),	*Na2S (sulfuro de sodio), *sulfuro del hidrógeno (H2S)	*El nitrato de plomo (II) * NaNO3. Ca(NO3)2, KNO3	*carbonato de calcio CaCO3 * Calcio (Ca2+), y carbonato CO32.
6ejemplos	-Cloruro de sodio NaCl - NH4Cl (cloruro de amonio)	Sulfuro de hidrogeno H2S Sulfuro de plata (AG2S)	Nitrato de plomo Pb(NO3)2 nitrato de potasio (KNO3)	Carbonato de magnecio MgCO₃ Carbonato de Sodio: Na₂CO₃

Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo de abajo, en medio y arriba. en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de nitratos: a 2 ml de solución añada 4 ml de

solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes

del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La

formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos

soluciones indica la presencia de nitratos.

Repetir con el suelo de abajo, en medio y arriba.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  

Observaciones:

Suelo	Sulfuros	Nitratos
Abajo
En medio
Arriba

JUEVES

Electrólitos en el Suelo.

Equipo	Un electrolito es y ejemplos.
1	Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
2	­ es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
3	La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.
4	Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles Electrólitos fundidos y electrólitos sólidos. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que Éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el Cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
5	Electrólito es cualquier sustancia que contiene libremente iones eso se comporta como eléctricamente conductor medio. Porque consisten en generalmente los iones en la solución, los electrólitos también se conocen como soluciones iónicas, solamente electrólitos fundidos y electrólitos sólidos sea también posible. Se refieren a veces en jerga abreviada como lytes. Los ácidos acético, carbónico, nitroso, sulfuroso, sulfhídrico, oxálico, fluorhídrico y el hidróxido de amonio-à son ejemplos de electrólitos.
6	Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. Ejemplo: acido nítrico

Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl.

Material: Sistema de filtración, (embudo, papel filtro, matraz erlenmeyer, tubos de ensaye.

Sustancias: Suelo dl cero de Zacaltepetl, agua destilada., sulfato de hierro, nitrato de plata.

Procedimiento:

-Colocar una muestra de sulfato de en matraz erlenmeyer y probar su conductividad eléctrica.

-Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar su conductividad eléctrica.

Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el cuadro e observaciones.

Sustancia	Observaciones
Sulfato de hierro
Nitrato de plata
Suelo de abajo
Suelo de en medio
Suelo de arriba

INDAGACION BIBLIOGRAFICA.

EL MARTES REALIZAMOS PRUEBAS AL SUELO DEL CERRO AGREGANDOLE ACIDO CLORHIDRICO, ACIDO SULFURICO, SULFATO DE HIERRO CADA EQUIPO PASO A PONER LA DEFINICION DEL SULFURO, NITRATO, FILTRAMOS EL SUELO CON AGUA DESTILADA.

EL JUEVES CADA EQUIPO PASO A PONER LOS ELECTROLITOS Y COMO EJERCICIO FUIMOS A VER EL DESRROLLO DE LOS FRIJOLES, VIMOS LOS ELECTROLITOS Y HICIMOS UNA PRACTICA CON EL SUELO PARA COMPROBAR LA ELECTRICIDAD.

SEMANA 3

Equipo	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?	Catión	Anión
1	Una sal es un compuesto iónico. Existen 3 tipos de sales: binarias, ternarias y cuaternarias. Las sales binarias están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico. Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).	Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.	Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
2	En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.	Cation: Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.	Anion: Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación  negativo.
3	En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.	Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.	Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación  negativo.
4	Sales, compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los Ácidos. Las sales se obtienen por reacción de los Ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones. Las sales en las que todos los hidrógenos sustituibles de los Ácidos han sido sustituidos por iones metálicos o radicales positivos se llaman sales neutras, por ejemplo, el cloruro de sodio, Na Cl. Las sales que contienen Átomos de hidrógeno sustituibles son sales Ácidas, por ejemplo, el carbonato Ácido de sodio (bicarbonato de sodio), Na HCO 3?. Las sales básicas son aquellas que poseen algún	Un catión es un ion ( sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).	Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
5	En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.	Positiva.	Negativa.
6	En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.	Iones con carga positiva	Iones con carga negativa

El suelo en el mini invernadero

Material: Tres botellas desechables de 2 litros, cordel.

Sustancias: Suelo del cerro de Zacatepetl (A,E,A). Agua. Semillas de frijol

Procedimiento:

-          Cortar la parte superior de la botella, la parte cónica.

-           perforar la tapa para insertar el cordel

-          Colocar el suelo en la parte cónica de la botella

-          Repartir seis semillas de frijol en el suelo

-          Colocar agua en la base de la botella

-          Colocar sobre la base la parte cónica de la botella y agregar agua al suelo con las semillas.

-          Identificar cada mini invernadero con tipo de suelo, equipo y grupo.

-          Observar el desarrollo de la germinación durante cuatro semanas.

-          Suelo y semillas

                                                                                                     Cordel  

JUEVES

Determinación de carbonatos en el suelo:

Material: Capsula de porcelana, cuchara de plastico.

Sustancias: suelo del Cerro de Zacaltepetl, acido clorhídrico.

Procedimiento:

Colocar en la capsula de porcelana, una muestra del suelo, adicionar unas gotas del acido clorhídrico y observar los cambios.

Observaciones.

Suelo	Observaciones.
Abajo
En medio
arriba

INDAGACION BIBLIOGRAFICA.

EL MARTES HICIMOS UN MININVERNADERO DONDE UTILIZAMOS EL SUELO DEL CERRO DE LAS PARTES DE ARRIBA, ENMEDIO, ABAJO SEMBRANDO FRIJOL NEGRO. POSTERIORMENTE CON EL SUELO REALIZAMOS UN EXPERIMENTO AL QUE CONSTABA DE AGREGARLE ACIDO CLORHIDRICO Y VER LAS REACCIONES.
EL JUEVES OBSERVAMOS LAS REACCIONES QUE TIENE EN EL FUEGO LAS SIG SUSTANCIAS :
SULFATO DE COBRE, CLORURO DE AMONIO, CLORURO DE SODIO ETC....