REACCIONES 21/09/10

equipo	Reaccion	Ecuacion
1	Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.	H2O+K=KOH+H
2	Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno	H20+Mg=Mg(OH)2+H
3	Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio	H2O+Al = Al (OH)3
4	Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno	Cu+H2O= CuOH+H
5	Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H
6	Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno	H2O+Fe=Fe(OH)2+H

 quimicas:             

Reaccion:

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio ⁺  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

^{Conductividad electrica de los compuestos}

^{Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

Conclusiones: Con este experimento se pudo comprobar la conductividad de algunos compuestos.

Reacciones Quimicas.

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

-        Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-        Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-        Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-       

-         Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

CONCLUSIONES:    CON ESTO CONCLUIMOS QUE LAS REACCIONES QUIMICAS CAMBIAN LA ESTRUCTRA MOLECULAR, ASI COMO TAMBIEN CAMBIAN LA ESTRUCTURA FISICA COMO LAS PROPIEDADES DE EL PRODUCTO.

Modelos fisicos

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua


Analisis Quimico

Agua Salada

Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio

Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro

H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:

Elementos O = Tres elementos

H+ H2O NaOH

Na+ Na2O NaOH

O= O2 NaOH

Cl+ Cl2 O HClO

Cl +++ Cl2O3 NaClO2

Cl +++++ Cl2O5 HClO3

Cl+++++++

Cl2O7



O= +H H2O

+H

O = +Na

• Na

O==O O2

O= +Cl

+Cl Cl2 O







O = +

O = + Cl

+

+ Cl2O3

O = + Cl

+







O= +

+

O= + Cl

+

O= +

+



+

O=

+ Cl

O= +

+









O= +

+

O = +

+ Cl

O = +

+





O = +

+

O= +

+

O = + Cl

+

O= +

+

Sintesis del agua.

Equipo La síntesis es:

1 Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.

2 La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos

3 Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl

4 La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O H2O.

5 Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O



6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O



Síntesis del Agua



Obtener agua a partir de sus elementos químicos.

Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

Recibir el gas desprendido dentro de la botella.

2/3 de la botella.

Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.

Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.



Reacciones químicas:

Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc.

Zn + HCl H2 + ZnCl2



Dioxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso

MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3



Hidrogeno mas oxigeno produce agua : H2 + O H2O

Gracias a esta sintesis del agua se pudo encerrar el hidrogeno y el oxigeno, que con el contacto de la energia calorifica hace explotar, lanzando la botella disparada.
 

Electrolisis: ¿como podemos separar los atomos de oxigeno e hidrogeno?

¿Cómo podemos separar los atomos de oxigeno y de hidrogeno?


Por Metodos Quimicos Por ejemplo:

Electrolisis: se utiliza la energía eléctrica.

Pirolisis : se utiliza la energía calorífica

Fotolisis se utiliza la energía luminosa.



Electrolisis del Agua.

Objetivo, separa del agua el hidrogeno y el oxigeno.

Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.

Sustancias: Agua, acido sulfúrico.



Procedimiento:

1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico

2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.

3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de presipitado con agua.

4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.

5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.

6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.

Conclusiones.

Pudimos que el gas hidrogeno se separo del oxigeno gracias a sus cargas una es negativa y otra es positiva y pudimos notar que había mas hidrogeno que oxigeno ya que en la molecula de agua hay mas hidrogeno que oxigeno.